Percobaan IV

Tembaga (II) Ammonium Behidrat dan Tembaa (II) Tetraamin Sulfat Behidrat

I.                    Tujuan

      Mempelajari pembuatan  Tembaga (II) Ammonium Behidrat dan Tembaa (II) Tetraamin Sulfat Behidrat.

II.                 Dasar Teori

      Tembaga (Cu) merupakan salah satu unsur logam yang paling ringan dan paling aktif. Cu⁺ mengalami disproporsionasi secara spontan pada keadaan standar (baku). Hal ini bukan berarti senyawa larutan Cu(I) tidak mungkin terbentuk. Untuk menilai pada keadaan bagaimana Cu(I) dan Cu(II) terbentuk, yaitu membuat (Cu⁺) cukup banyak pada larutan air, Cu²⁺ akan berada pada jumlah banyak (sebab konsentrasinya harus sekitar dua juta dikalikan pangkat dua dari Cu⁺). Disproporsionasi ini akan menjadi sempurna. Dilain pihak jika Cu⁺ dijaga sangat rendag (seperti pada zat yang sedikit larut atau ion kompleks mantap). Cu²⁺ sangat  kecil dan tembaga(I) menjadi mantap. (Petrucci, 1987 : 350)

      Tembaga (Cu) adalah logam merah muda yang lunak, dapat ditempa dan liat. Tembaga melebur pada 1038o C. Karena potensial elektroda standar positifnya (+0,34 V untuk pasangan Cu/ Cu²⁺), tembaga tidak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia dapat larut sedikit. Asam Nitrat yang sedang pekatnya (8M) dengan mudah melarutkan tembaga. (Svehla, 1990 : 229)

      Tembaga membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1 dan +2, namun hanya tembaga (II) yang stabil dan mendominasi dalam larutannya. Dalam air, hamper semua garam tembaga (II) berwarna biru oleh karena warna ion kompleks koordinasi enam [Cu(H₂O)₆]²⁺. Reaksi ion Cu²⁺ dengan OH^- pada berbagai konsentrasi bergantung pada modelnya. Penambahan ion hidroksida ke dalam larutan tembaga (II) sulfat (0,1 – 0,5 M) secara bertetes dengan kecepatan ~ 1 Ml/menit menyebabkan terjadinya endapan gelatin biru muda dari garam tembaga (II) hidroksida, bukan endapan Cu(OH)₂. (Sugiarto, 2003 : 569)

      Senyawa tembaga bersifat diamagnetic. Tembaga sulit teroksidasi superficial dalam udara kadang menghasilkan lapisan warna hijau hidroksida karbonat dan hidrokso sulfat dan SO₂, di atmosfer tembaga mudah larut dalam asam nitrat dan asam sulfat dengan adanya oksigen. Kestabilan relative kepro kopro diartikan denan potensial Cu* = 0,52V dan Cu⁺ = 0,153V. Kestabilan relative tergantung pada sulfat anion dan ligan yang cukup beragam dengan pelarut/sifat fisik atom tetangganya dalam Kristal. Pelarutan tembaga hidroksida karbonat dan sebagainya dalam asam yang dihasilkan aquo hijau keboruan yang ditulis [Cu(H₂O)₆]²⁺. Diantara berbaai Kristal hidratnya adalah sulfat biru CuSO₄.5H₂O yang paling lazim. CuSO₄.5H₂O dapat dihidrasi menjadi zat anhidrat yang berwarna putih. Penambahan ligan menyebabkan kompleks dengan pertukaran molekul air secara berurutan. (Syukri, 1999 : 321)

III.               Alat dan Bahan

·         Alat

a)      Gelas piala 250 ml

b)      Gelas ukur

c)      Corong

d)      Corong buncher

e)      Batang pengaduk

f)       Kaca arloji

·         Bahan

a)      CuSO₄.5H₂0

b)      NH₄OH 15N

c)      Eter

d)      (NH₄)₂SO₄

e)      Alkohol 95%

f)       Aquadest